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下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有

发布时间:2021-09-10

A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化

B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc< Ksp,生成 Mg(OH) 2沉淀

D.MgCO 3电离出的CO 32-发生水解,使水中c(OH -)增大,对Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成 Mg(OH) 2沉淀

试卷相关题目

  • 1石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),加入少量下列固体物质,可使Ca(OH)2减少的是

    A.Na2CO3

    B.NaCl

    C.NaOH

    D.CaCl2

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  • 2下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)下列说法不正确的是

    A.向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀

    B.将少量氯化银溶于水后,向其中加入一定量的Na2S,能生成黑色沉淀

    C.氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大

    D.AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀

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  • 3下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)下列说法错误的是

    A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

    B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀

    C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

    D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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  • 4某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。根据下图分析,下列判断不正确的是

    A.Ksp[Fe(OH)3]

    B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

    D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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  • 5根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

    A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解结论:该溶液中一定有SO42-

    B.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 结论:该溶液中一定有K+

    C.向某无色溶液中加稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体结论:溶液中一定有CO32-

    D.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,继续滴加KI溶液沉淀转化为黄色结论:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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  • 6可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2/L2;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2/L2,下列推断正确的是

    A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)

    B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替

    C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒

    D.可以用0. 36mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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  • 7下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

    A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等

    B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等

    C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变

    D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

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  • 8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应:Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要反应:Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓, (2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应:Cu2+ +S2- ==CuS↓,次要反应:Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是

    A.CuS < Cu(OH)2< CuCO3

    B.CuS > Cu(OH)2> CuCO3

    C.Cu(OH)2> CuCO3 > CuS

    D.Cu(OH)2< CuCO3 < CuS

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  • 9在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是

    A.n(Ca2+)增大

    B.c(Ca2+)不变

    C.n(OH-)增大

    D.c(OH-)增大

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  • 10已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡:Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH -,溶度积常数Ksp=c( Ca2+ )·c2(OH-)。冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水,下列有关说法不正确的是 

    A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变

    B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小

    C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变

    D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca( OH)2沉淀析出

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