将足量BaCO3(Ksp=8．1×10-9) 分别加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为

试卷相关题目

• 1把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

  A.溶液的pH增大

  B.溶液的pH不变

  C.溶液中Ca2+数目增多

  D.溶液中c(Ca2+)增大

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• 2工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

  A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

  B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

  C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

  D.二者均具有较强的吸附性

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• 3已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：  据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是 

  A.Cu(OH)2

  B.CuS

  C.CuCO3

  D.CuCO3开始考试点击查看答案

• 4已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是

  A.KBr　　

  B.KI　　

  C.K2S　　

  D.K2CrO4

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• 5下列描述违背化学原理的是

  A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3

  B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

  C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

  D.在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

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• 6已知Ag2SO4的Ksp为2.0×l0-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)= 0.034 moI·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 725℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

  A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大

  B.溶度积常数Ksp增大

  C.沉淀溶解平衡向左移动

  D.溶液中Pb2+浓度减小

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• 8把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-加入以下物质，可使Ca(OH)2（s）减少的是

  A.蒸馏水

  B.A1C13溶液

  C.NaOH溶液

  D.CaCl2溶液

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• 9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 10已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是                                

  A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1

  B.该体系中有CaF2沉淀产生

  C.该体系中KSP(CaF2)＝

  D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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