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【题文】在0.1mol·L -1氨水中加入少量的NH 4Cl晶体,则溶液的pH

发布时间:2021-09-10

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法确定

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  • 1【题文】用于解释下列现象的化学用语表述正确的是

    A.硫化钠溶液呈碱性:S2-+ 2H2OH2S+2OH-

    B.亚硫酸溶液呈酸性:H2SO3=2H++SO32-

    C.FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    D.氯化铝溶液跟过量的氨水反应:Al3++ 4OH-= [Al(OH)4]-

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  • 2【题文】12.有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是

    A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

    B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

    C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

    D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10倍

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  • 3【题文】已知HCN、CN —在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数: ①HCN H ++CN —     △H 1>0    K 1 ②CN —+H 2O HCN+OH -     △H 2>0    K 2 常温下(K 1=6.2×10 -10),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是

    A.混合溶液的pH<7

    B.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小

    C.K2≈ 1.6×10-5

    D.c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN?)

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  • 4【题文】25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

    B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)

    D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

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  • 5【题文】下表是某铬酸(H 2CrO 4)溶液中离子浓度(mol·L -1)与pH的关系,下列说法不正确的是 

    A.铬酸的第一步电离是完全电离

    B.铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式

    C.pH越大,电离出的CrO 42-浓度越大

    D.当电离达到平衡时,2v 逆(Cr 2O 72-)= v 正(HCrO 4-)

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  • 6【题文】室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10 -5)

    A.2.3

    B.1.7

    C.2

    D.无法确定

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  • 7【题文】下列有关计算的分析正确的是

    A.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

    B.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧.则a、b的关系是a=4b+c

    C.已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37

    D.在25 ℃下,将2a mol·L-1的氨水与0.02 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数

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  • 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

    B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b

    C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

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  • 9【题文】H 2SO 3是二元弱酸,NaHSO 3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO 3溶液中,下列关系正确的是

    A.c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)

    B.c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)

    C.c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)

    D.c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

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  • 10【题文】常温下,0.1  mol·L -1CH 3COONa溶液pH =a,则下列说法正确的是

    A.CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a

    B.约有1.0×l0a-14mol·L-1的水发生电离

    C.加热后溶液pH

    D.加少量水后,溶液pH >a

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