【题文】在同体积0.1 mol·L －1的H 2SO 4、HCl、CH 3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是

试卷相关题目

• 1【题文】4．下列电离方程式中正确的是

  A.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

  B.NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

  C.HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

  D.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4+＋SO42一

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• 2【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。 已知： 下列说法不正确是：

  A.酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN

  B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3

  C.热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO

  D.氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3

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• 3【题文】某二元酸H 2A在水中发生电离：H 2A=H ++HA -，HA - H ++A 2-。下列叙述中不正确的是

  A.在NaHA溶液中c(Na +)>c (HA -)> c(H +) >c (OH -)

  B.在Na 2A溶液中c (Na +)="2c" (A 2-)+2c(HA -)+2c (H 2A)

  C.在Na 2A溶液中c (OH -) ="c" (HA -)+ c (H +)

  D.在H 2A溶液中c (H +)="c" (HA -)+2c (A 2-)+c (OH -)

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• 4【题文】常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是

  A.用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸

  B.将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

  C.向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小

  D.pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同

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• 5【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

  B.图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a

  C.由图丙可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且 a=2

  D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

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• 6【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.弱电解质的电离常数

  B.反应的活化分子百分数

  C.化学平衡常数

  D.化学反应速率

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• 7【题文】用水稀释0．1mol/L的CH 3COOH溶液，其中随水的量增大的有 （1）n(H +) （2）c(H +) （3）c(H +)/c(CH 3COOH) （4）c(CH 3COOH)/ c(H +)

  A.（1）（3）

  B.（1）（4）

  C.（3）（4）

  D.（1）（2）

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• 8【题文】下列为强电解质是 ①NaOH固体  ②CH 3COOH  ③BaSO 4固体  ④ 盐酸溶液

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.①③④

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• 9【题文】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是 

  A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

  B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

  C.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

  D.V 1L④和V 2L①溶液混合后，若pH=7，则V 1开始考试点击查看答案

• 10【题文】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

  A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

  B.往稀氨水中加水，的值变小

  C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

  D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

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