【题文】下列各方程式中，属于电离过程的是

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• 1【题文】室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L －1氨水中滴入1．000 mol·L －1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

  A.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

  B.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

  C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

  D.室温下，a点的氨水电离常数为mol·L－1

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• 2【题文】一定温度下，用水稀释c mol·L －1的稀醋酸，若用K w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

  A.c(H＋)/c(OH－)

  B.c(CH3COOH)/c(H＋)

  C.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

  D.c(H＋)/KW

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• 3【题文】室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离度增大   ②C(OH -)增大   ③C(H +)增大   ④K W增大  ⑤导电性增强  ⑥C(OH -)/C(NH 3 ·H 2O)增大

  A.①②③

  B.①③⑤

  C.①③⑥

  D.②④⑥

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• 4【题文】下列电离方程式错误的是         

  A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－

  B.H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－

  C.HF溶于水：HFH＋＋F

  D.NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

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• 5【题文】pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

  A.反应开始时的速率：甲＝乙

  B.反应所需时间：甲＜乙

  C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

  D.反应结束时，溶液pH：甲＜乙

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• 6【题文】在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

  A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—)

  B.c(CH3COO—)/c(OH—)

  C.c(H+)/c(CH3COOH)

  D.c(H+)/ c(OH—)

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• 7【题文】pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是

  A.X是强酸，Y是弱酸

  B.X是弱酸，Y是强酸

  C.X是二元酸，Y是一元酸

  D.无法判断X、Y的上述性质

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• 8【题文】下列各组物质全部是弱电解质的是

  A.H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF

  B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

  C.H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl

  D.H2SiO3、H2S、CO2

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• 9【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：  下列选项错误的是

  A.HCN+CO 32- = CN -+ HCO 3-

  B.2HCOOH+CO 32-=2HCOO -+H 2O+CO 2↑

  C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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• 10【题文】常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH

  A.大于6

  B.小于6

  C.等于6

  D.大于7

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