【题文】现有0.1 mol·L -1的醋酸溶液，下列说法正确的是

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• 1【题文】下列实事能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0．1mol·L -1的醋酸的pH比0．1mol·L -1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 ⑥0．1mol·L -1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H 2的速率慢

  A.②⑥⑦

  B.③④⑥⑦

  C.③④⑤⑥

  D.①②③

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• 2【题文】下列有关说法正确的是

  A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  B.反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

  D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

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• 3【题文】常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是 

  A.由水电离出的c(H ＋)：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

  D.②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②

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• 4【题文】为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

  A.加入少量NaCl固体，v(H2)不变

  B.加入少量水，v(H2)减小

  C.加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变

  D.加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大

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• 5【题文】下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是

  A.达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

  B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

  C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

  D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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• 6【题文】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）

  A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

  B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

  C.0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

  D.0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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• 7【题文】下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

  A.HBr、HCl、BaSO4

  B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

  C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

  D.HClO、NaF.Ba(OH)2

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• 8【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

  A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－

  B.相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

  C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3混合反应后： c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b

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• 9【题文】下列说法正确的是

  A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

  B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

  C.常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小

  D.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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• 10【题文】某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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