【题文】在同体积同浓度的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1【题文】下列溶液中导电性最强的是

  A.1L 0.1mol/L醋酸

  B.0.1L 0.1mol/L H 2SO 4溶液

  C.0.5L 0.1mol/L盐酸

  D.2L 0.1mol/氨水

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• 2【题文】下列图示与对应的叙述相符的是        

  A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化

  B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

  D.据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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• 3【题文】根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是    （   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4【题文】下列说法正确的是：（    ）

  A.在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1

  B.已知MgCO3的Ksp= 6．82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6

  C.常温下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

  D.已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/ kJ·mol-1348610413436 则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ·mol -1

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• 5【题文】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH 3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

  B.点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

  C.点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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• 6【题文】某酸溶液中C(H +)=0.1mol·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度          （   ）

  A.一定等于0.1mol·L-1

  B.一定大于0.1mol·L-1

  C.一定小于0.1mol·L-1

  D.无法确定

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• 7【题文】常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（     ）

  A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va

  B.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性

  C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2

  D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

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• 8【题文】50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=4的醋酸中：c(H +)=4.0molL -1

  B.饱和小苏打溶液中：c(Na +)= c(HCO 3-)

  C.饱和食盐水中：c(Na +)+ c(H +)= c(Cl -)+c(OH -)

  D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH -)=1.0×10 -2molL -1

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• 9【题文】若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.弱酸溶液和强碱溶液反应

  C.强酸溶液和弱碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 10【题文】 在醋酸溶液中，CH 3COOH的电离达到平衡的标志是  

  A.溶液显电中性

  B.溶液中无醋酸分子

  C.氢离子浓度恒定不变

  D.溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

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