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【题文】用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是      (  )

发布时间:2021-09-10

A.溶液中的c(CH3COO-)

B.溶液中的c(H+)

C.醋酸的电离平衡常数

D.溶液中的c(OH-)

试卷相关题目

  • 1【题文】pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是(   )

    A.m=n

    B.m>n

    C.m<n

    D.无法判断

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  • 2【题文】下列有关说法正确的是

    A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3

    B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

    C.等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

    D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用酸去除

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  • 3【题文】将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是(   )。

    A.m

    B.m>n

    C.m=n

    D.无法确定

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  • 4【题文】已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 -,NH 4 +离子的平衡浓度为1×10 -15mol/L,则下列说法中正确的是(   )

    A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

    B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

    C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

    D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2

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  • 5【题文】某氨水中 c( )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入 c( )=0.5 mol / L的NH 4Cl溶液后,NH 3·H 2O的电离程度将(   )

    A.减少

    B.不变

    C.增大

    D.无法判断

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  • 6【题文】下列含氧酸中,酸性最弱的是(  )

    A.HClO

    B.HNO2

    C.H2SO4

    D.HIO4

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  • 7【题文】某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示,则0.1mol·L-1的下列各溶液pH最大的是(   ) 表:几种弱酸的电离平衡常数  

    A.CH3COONa

    B.NaClO

    C.Na2CO3

    D.Na3PO4

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  • 8【题文】甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH 3COOH、NaOH、NH 3·H 2O、Na 2CO 3中的一种。常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L的乙溶 液、 b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时, a> b;②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是

    A.甲的溶质是NH3·H2O

    B.乙的溶质是CH3COOH

    C.丙的溶质是NaOH

    D.戊的溶质是HCl

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  • 9【题文】下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是                  

    A.氨气

    B.氮气

    C.氢氧化钠

    D.硫酸钡

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  • 10【题文】以下电离方程式书写正确的是

    A.H2S2H++S2-

    B.CaCO3=Ca2++CO32-

    C.NaHCO3Na++HCO3-

    D.NaHS = Na++H++S2-

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