【题文】用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是      (　　)

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• 1【题文】pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

  A.m＝n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法判断

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• 2【题文】下列有关说法正确的是

  A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

  B.向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

  C.等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

  D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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• 3【题文】将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

  A.m

  B.m>n

  C.m=n

  D.无法确定

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• 4【题文】已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 -,NH 4 +离子的平衡浓度为1×10 -15mol/L，则下列说法中正确的是（   ）

  A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

  C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

  D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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• 5【题文】某氨水中 c（ ）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ）＝0．5 mol / L的NH 4Cl溶液后，NH 3·H 2O的电离程度将（   ）

  A.减少

  B.不变

  C.增大

  D.无法判断

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• 6【题文】下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）

  A.HClO

  B.HNO2

  C.H2SO4

  D.HIO4

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• 7【题文】某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ） 表：几种弱酸的电离平衡常数  

  A.CH3COONa

  B.NaClO

  C.Na2CO3

  D.Na3PO4

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• 8【题文】甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH 3COOH、NaOH、NH 3·H 2O、Na 2CO 3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L的乙溶 液、 b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时， a＞ b；②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是

  A.甲的溶质是NH3·H2O

  B.乙的溶质是CH3COOH

  C.丙的溶质是NaOH

  D.戊的溶质是HCl

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• 9【题文】下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是                  

  A.氨气

  B.氮气

  C.氢氧化钠

  D.硫酸钡

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• 10【题文】以下电离方程式书写正确的是

  A.H2S2H++S2-

  B.CaCO3=Ca2++CO32-

  C.NaHCO3Na++HCO3-

  D.NaHS = Na++H++S2-

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