【题文】下列物质中属于电解质的是（    ）

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• 1【题文】电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                

  A.离子的浓度

  B.溶液的浓度

  C.溶液的体积

  D.电解质本身

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• 2【题文】下列各组离子一定能大量共存的是

  A.NH4+、H+、-、Cl-

  B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-

  C.K+、Al3+、Cl-、OH-

  D.K+、Ba2+、NO3-、OH-

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• 3【题文】下面关于电解质的叙述正确的是（   ）

  A.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

  B.若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

  C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质

  D.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

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• 4【题文】下列属于强电解质的是

  A.CH3CH2OH

  B.NH3·H2O

  C.Cu

  D.NH4Cl

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• 5【题文】下列电离方程式书写正确的是（  ）                            

  A.H2S2H++S2－

  B.Al（OH）3==Al3+ + 3OH-

  C.NH3·H2ONH4+ +OH－

  D.NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－

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• 6【题文】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H 2C 2O 4?2H 2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

  A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

  B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体

  C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

  D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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• 7【题文】常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10 － 8，下列叙述正确的是

  A.溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH －)均增大

  B.溶液中 c(H +)＋ c(A －)＝0.1 mol/L

  C.溶液中水电离出的 c(H +)＝10 －10 mol/L

  D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A －)＞ c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)

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• 8【题文】下列说法正确的是  （    ）

  A.易溶于水的物质一定是电解质

  B.液态氯化氢能导电

  C.液态氯化钠能导电

  D.熔融的液态钠是电解质

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• 9【题文】某氨水中 c（ ）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ）＝0．5 mol / L的NH 4Cl溶液后，NH 3·H 2O的电离程度将（   ）

  A.减少

  B.不变

  C.增大

  D.无法判断

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• 10【题文】已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 -,NH 4 +离子的平衡浓度为1×10 -15mol/L，则下列说法中正确的是（   ）

  A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

  C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

  D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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