【题文】能说明0.1 mol·L －1的NaHA溶液一定呈酸性的是

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• 1【题文】现用pH＝3的CH 3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：

  A.等于2V mL

  B.小于2V mL

  C.大于2V mL

  D.无法确定

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• 2【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg ，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

  A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

  B.室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

  C.OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

  D.若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

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• 3【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

  A.NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c(Na ＋)>c(HSO 3-)>c(SO 32-)>c(H ＋)>c(OH －)

  B.pH相等的CH 3COONa和Na 2CO 3两种溶液：c(CH 3COONa)

  C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M ＋)＝c(A －)

  D.0．1 mol·L －1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na ＋)＝c(H 2A)＋c(HA －)＋c(A 2－)

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• 4【题文】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：

  A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

  B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

  C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

  D.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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• 5【题文】常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：

  A.1:9

  B.9:1

  C.10:1

  D.1:10

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• 6【题文】25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH 3·H 2O)＝10 －3mol·L －1的氨水bL，②c(OH －)＝10 －3mol·L －1的氨水cL，③c(OH －)＝10 －3mol·L －1的Ba(OH) 2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：

  A.a＝b＞c＞d

  B.b＞a＝d＞c

  C.b＞a＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 7【题文】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH -) 水=10 -11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

  A.该溶液一定呈酸性

  B.该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

  C.该溶液的pH可能为3，可能为11

  D.该溶液一定呈碱性

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• 8【题文】物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是

  A.NaOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.Na2CO3

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• 9【题文】H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2+2Na 2S 2O 3 =2NaI+Na 2S 4O 6，下列说法合理的是

  A.该滴定可用甲基橙做指示剂

  B.Na2S2O3是该反应的还原剂

  C.该滴定可选用右图所示装置

  D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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• 10【题文】室温，把0．02mol/LCH 3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为

  A.c (CH3COO－)＞c (Na+)

  B.c (OH－)＞c (H+)

  C.c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

  D.c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L

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