【题文】已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10 －12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是

  A.3．3

  B.3

  C.5

  D.4．7

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• 2【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

  A.W2-、X+

  B.X+、Y3+

  C.Y3+、Z2-

  D.X+、Z2-

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• 3【题文】某温度下，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH -])与pH的变化关系如图所示，则

  A.M点所示溶液导电能力强于Q点

  B.N点所示溶液中C(CH3COO-)>C(Na+)

  C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

  D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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• 4【题文】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

  A.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙

  B.溶液的体积：10V甲 ≤ V乙

  C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙

  D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙

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• 5【题文】常温下，向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

  A.a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

  B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

  C.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

  D.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

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• 6【题文】下列说法中不正确的是

  A.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

  B.向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2

  C.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

  D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c(H+)＞c(OH—)

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• 7【题文】T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是

  A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L

  B.溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

  C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

  D.溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

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• 8【题文】下列说法正确的是

  A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍

  B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍

  C.0．1mol/L KOH溶液和0．1mol/L氨水中,其c(OH-)相等

  D.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14

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• 9【题文】下列有关说法正确的是

  A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

  B.醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

  D.某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L

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• 10【题文】25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H ++OH -  △H＞0，下列叙述正确的

  A.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.将水加热，Kw增大，c(OH－)不变

  C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动。

  D.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

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