【题文】常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比

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• 1【题文】25 ℃时，在0.01 mol·L －1的硫酸溶液中，水电离出的H ＋浓度是

  A.5×10－13mol·L－1

  B.0.02 mol·L－1

  C.1×10－7mol·L－1

  D.1×10－12mol·L－1

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• 2【题文】有等体积、等pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是

  A.V3>V2>V1

  B.V3=V2=V1

  C.V3>V2=V1

  D.V1=V2>V3

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• 3【题文】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

  A.该溶液的c(H+) = 10-4mol/L

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

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• 4【题文】有① Na 2CO 3溶液  ② CH 3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是

  A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

  B.若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①

  C.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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• 5【题文】下列说法正确的是：

  A.新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

  B.25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小

  C.常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性

  D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

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• 6【题文】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是

  A.用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高

  B.边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止

  C.接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高

  D.用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高

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• 7【题文】对水的电离平衡不产生影响的粒子是

  A.Fe3＋

  B.Cl-

  C.HCl

  D.CH3COO-

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• 8【题文】向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

  A.KHSO4溶液

  B.KHCO3溶液

  C.KHS溶液

  D.KI溶液

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• 9【题文】能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)＞c(OH －)的操作是 ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO 3固体 ⑥向水中加NaHSO 4固体

  A.①②④⑤

  B.①④⑤

  C.③④⑤

  D.④

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• 10【题文】能说明0.1 mol·L －1的NaHA溶液一定呈酸性的是

  A.某温度下，测得溶液的pH < 7

  B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

  C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A 多种微粒

  D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

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