【题文】现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH 3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列操作会促进H 2O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)

  A.将纯水加热到90 ℃

  B.向水中加少量Na2CO3溶液

  C.向水中加少量NaOH溶液

  D.向水中加少量FeCl3溶液

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• 2【题文】25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

  A.c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

  B.c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14

  C.由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1

  D.与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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• 3【题文】常温下，对于1L0.005mol·L －1硫酸表述中正确的是

  A.由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1

  B.加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

  C.2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）

  D.滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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• 4【题文】已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L －1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L －1 、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L －1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 5【题文】向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是      （   ）

  A.pH = 2的硫酸

  B.pH = 2的醋酸

  C.0.01 mol/L甲酸

  D.0.01 mol/L硝酸

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• 6【题文】关于浓度相等的三种溶液：①H 2CO 3；②NaOH；③Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是：

  A.水电离出的c(H＋)：③>①>②

  B.溶液的pH：③>②>①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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• 7【题文】对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

  A.Fe3＋

  B.Cl-

  C.HCl

  D.CH3COO-

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• 8【题文】在某温度时，测得纯水中的c(H ＋)＝2.4×10 －7mol/L，则c(OH －)为

  A.2.4×10－7mol/L

  B.0.1×10－7mol/L

  C.mol/L

  D.无法确定

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• 9【题文】下列图示与对应的叙述相符的是（ ） ①                ②                  ③                  ④

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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• 10【题文】常温下，用 0.10 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（     ）

  A.图2是滴定盐酸的曲线

  B.a与b的关系是：a

  C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

  D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

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