【题文】常温下，向20.00mL0.1000mol·L －1(NH 4) 2SO 4溶液中逐滴加入0.2000mol·L －1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH 3·H 2O的分解）。下列说法不正确的是

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• 1【题文】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 

  A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）

  B.向0．1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5

  C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 2-3 + Cl 2+H 2O =HCO -3+Cl -+HClO

  D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 2-4先形成沉淀

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• 2【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4 ＋浓度最大的是

  A.NH4Cl

  B.NH4HSO4

  C.CH3COONH4

  D.NH3.H2O

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• 3【题文】常温下，下列有关0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液的说法正确的是

  A.升高温度，促进CO 32-水解，pH增大

  B.离子浓度：c(Na +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)] B.离子浓度：c(Na +)+c(H +) =c(HCO 3－)+c(CO 32-) +c(OH -) D.离子浓度：c(Na +)> c(CO 32-)>c(H +)>c(OH -)> c(HCO 3－)

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• 4【题文】下列叙述正确的是

  A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 5【题文】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

  B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

  C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

  D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

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• 6【题文】A +、B +、C -、D -四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH＞7,则下列说法正确的是：

  A.AD盐溶液pH＞7

  B.酸的电离程度一定是HD

  C.碱的电离程度一定是AOH＞BOH

  D.在AC盐溶液中c(A +)+ c(AOH)= c(C -)+ c(HC)

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• 7【题文】室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

  A.a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

  B.b点时：c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)

  C.c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

  D.d点时：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)

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• 8【题文】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)

  B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋) = c(Cl－)

  C.向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)

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• 9【题文】下列电离或离子方程式正确的是

  A.亚硫酸的电离方程为：H2SO3?H++HSO3-

  B.NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2O?H3O++S2-

  C.氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O?NH3·H2O+H+

  D.Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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• 10【题文】下列说法正确的是

  A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

  B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化

  D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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