位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习15

【题文】常温下,向20.00mL0.1000mol·L -1(NH 4) 2SO 4溶液中逐滴加入0.2000mol·L -1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑NH 3·H 2O的分解)。下列说法不正确的是

发布时间:2021-09-10

A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)

D.点d所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L-1

试卷相关题目

  • 1【题文】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是 

    A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)

    B.向0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH 3COOH):c(CH 3COO -)=5:9,此时溶液pH=5

    C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 2-3 + Cl 2+H 2O =HCO -3+Cl -+HClO

    D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液,CrO 2-4先形成沉淀

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  • 2【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 4 +浓度最大的是

    A.NH4Cl

    B.NH4HSO4

    C.CH3COONH4

    D.NH3.H2O

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  • 3【题文】常温下,下列有关0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液的说法正确的是

    A.升高温度,促进CO 32-水解,pH增大

    B.离子浓度:c(Na +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)] B.离子浓度:c(Na +)+c(H +) =c(HCO 3-)+c(CO 32-) +c(OH -) D.离子浓度:c(Na +)> c(CO 32-)>c(H +)>c(OH -)> c(HCO 3-)

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  • 4【题文】下列叙述正确的是

    A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2],不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

    B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

    C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大

    D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,加入KCl溶液,则溶液颜色变深

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  • 5【题文】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

    B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

    C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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  • 6【题文】A +、B +、C -、D -四种离子两两组成四种可溶性盐,其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH>7,则下列说法正确的是:

    A.AD盐溶液pH>7

    B.酸的电离程度一定是HD

    C.碱的电离程度一定是AOH>BOH

    D.在AC盐溶液中c(A +)+ c(AOH)= c(C -)+ c(HC)

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  • 7【题文】室温时,向20 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L -1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)

    B.b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO-)>c(H+)="c(" OH-)

    C.c点时:c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

    D.d点时:c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)

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  • 8【题文】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)

    B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-)

    C.向醋酸钠溶液中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

    D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-)

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  • 9【题文】下列电离或离子方程式正确的是

    A.亚硫酸的电离方程为:H2SO3?H++HSO3-

    B.NaHS水解的离子方程式为:HS-+H2O?H3O++S2-

    C.氯化铵水解的离子方程式为: NH4+ +H2O?NH3·H2O+H+

    D.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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  • 10【题文】下列说法正确的是

    A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

    B.②表示25℃时,用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

    C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时,n (Mn2+)随时间的变化

    D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液

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