【题文】室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为             (    )

试卷相关题目

• 1【题文】常温下，取pH=2的两种二元酸H 2A与H 2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

  A.H 2A为二元强酸

  B.pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A)>c(OH -)

  C.含NaHA.NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na +)＝c(A 2-)＋c(HB -)＋c(B 2-)＋c(H 2B)

  D.Na 2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na +)>c(B 2-)>c(OH -)>c(H +)

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• 2【题文】下列有关说法正确的是

  A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

  B.向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

  C.等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

  D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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• 3【题文】下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

  A.常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

  B.将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

  D.常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

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• 4【题文】常温下，某溶液中由水电离的c (H +)=1×10 -13mol·L -1，该溶液可能是（     ） ①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 5【题文】现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L —1 CH 3COOH；②0.050 mol·L —1 H 2SO 4； ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH) 2。下列说法正确的是                 

  A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③

  B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

  C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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• 6【题文】室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1

  B.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  D.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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• 7【题文】有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H +)

  A.2:1

  B.100:1

  C.1:100

  D.无法确定

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• 8【题文】下列有关化学用语表达正确的是

  A.碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

  B.聚丙烯的结构简式：

  C.钾原子的结构示意图：

  D.甲烷分子的比例模型：

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• 9【题文】50℃时，0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液pH＝12，下列判断正确的是

  A.c(OH－)＝10－2mol·L－1

  B.加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

  C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

  D.2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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• 10【题文】下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是

  A.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

  B.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

  C.铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

  D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

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