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【题文】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

发布时间:2021-09-10

A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小顺序:①>②>③

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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  • 1【题文】在55 ℃时,下列说法正确的是

    A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变

    B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L

    C.饱和氯水中: c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

    D.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)

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  • 2【题文】下列事实所对应的方程式不正确的是

    A.用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2++S2- ="==" HgS

    B.纯碱溶液能清洗油污:

    C.氨气遇氯化氢时产生白烟:

    D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2="==" I2+2H2O

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  • 3【题文】25 ℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

    B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH<7):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)

    D.向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c (OH-)=c(H+)

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  • 4【题文】常温下,现有0.1mol/L的NH 4HCO 3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小

    C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

    D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

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  • 5【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

    B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解

    C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大

    D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

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  • 6【题文】下列判断中,正确的是

    A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    C.pH试纸测得新制氯水的pH为4

    D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干.灼烧都得到Fe2O3

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  • 7【题文】化学与环境、生产和生活等密切相关,下列说法正确的是

    A.明矾是一种水处理剂,可用于水的杀菌、消毒

    B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢

    C.因花中有芳香醇因此才闻到花香

    D.pH小于7的雨水即为酸雨

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  • 8【题文】常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是

    A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH

    B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3)

    C.在Na2SO3溶液中:c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

    D.0.1mol·L—1NaHS溶液中:c(Na+) = c(HS-)

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  • 9【题文】下列说法中不正确的是

    A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H

    B.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d

    C.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+)

    D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同

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  • 10【题文】根据下表提供的数据,下列判断正确的是

    A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定有:

    B.常温下,已知酸H2A存在如下平衡:;,则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

    C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

    D.常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应,当c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时,此时溶液pH=5

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