【题文】与100 mL 0.1mol/L (NH 4) 2SO 4溶液中c(NH 4 ＋)基本相同的是

试卷相关题目

• 1【题文】氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知： HF(aq)＋OH －(aq)＝F －(aq)＋H 2O(l)   △H＝－67.7kJ/mol H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)          △H＝－57.3kJ/mol 根据题意，下列判断或结论正确的是

  A.氢氟酸的电离过程是吸热的

  B.当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L

  C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)

  D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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• 2【题文】已知HCN、CN —在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数： ①HCN H ++CN —     △H 1>0    K 1 ②CN —+H 2O HCN+OH -     △H 2>0    K 2 常温下（K 1＝6.2×10 -10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是

  A.混合溶液的pH<7

  B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

  C.K2≈ 1.6×10-5

  D.c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN?)

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• 3【题文】下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＝C(H＋)

  B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C (HCO3-)＞C(H＋)

  C.Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)

  D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)

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• 4【题文】下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)

  B.常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

  C.NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)

  D.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol

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• 5【题文】物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

  A.HX、HZ、HY

  B.HZ、HY、HX

  C.HX、HY、HZ

  D.HY、HZ、HX

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• 6【题文】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是 

  A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

  B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

  C.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

  D.V 1L④和V 2L①溶液混合后，若pH=7，则V 1开始考试点击查看答案

• 7【题文】下列说法中，正确的是

  A.常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)

  B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)

  C.将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3

  D.常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，的值增大

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• 8【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是

  A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H +) + c(M +) ="=" c(OH －) + c(A －)

  B.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na 2CO 3)＜c(CH 3COONa)

  C.物质的量浓度相等CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合：c(CH 3COO －) +2c(OH -) ="=" 2c(H +) + c(CH 3COOH)

  D.0.1mol·L -1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA －)＞c(H +)＞c(H 2A)＞c(A 2-)

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• 9【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是

  A.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

  B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

  C.室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

  D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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• 10【题文】常温下，现有0.1mol/L的NH 4HCO 3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

  A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

  B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

  C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

  D.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

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