【题文】25℃时，在25 mL 0．1 mol·L －1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH 3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列说法错误的是

  A.常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)

  B.某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  C.若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则pH>7

  D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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• 2【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg ，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

  A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

  B.室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

  C.OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

  D.若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

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• 3【题文】室温，把0．02mol/LCH 3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为

  A.c (CH3COO－)＞c (Na+)

  B.c (OH－)＞c (H+)

  C.c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

  D.c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L

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• 4【题文】25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH 3COOH) =" 1.8" ×10 －5；Ki 1(H 2CO 3) =" 4.4" ×10 －7；Ki 2(H 2CO 3) =" 4.7" × 10 －11；Ki(HClO) =" 4.0" ×10 －8。则下列说法正确的是

  A.物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

  B.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O → NaHCO3+ HClO

  C.a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b

  D.向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

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• 5【题文】将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

  A.c(HCN) ＞c(CN—)

  B.c(Na+)＞c(CN—)

  C.c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)

  D.c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L

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• 6【题文】25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H 2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H 2A，II代表HA -，III代表A 2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是

  A.当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH -)> c(H +)

  B.当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H +) + c(HA -) + 3c(H 2A) = c(A 2-) + 2 c(OH -)

  C.当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na +)> c(A 2-) >c(H +)> c(HA -) >c(OH -)

  D.在NaHA溶液中：c(OH -)+2c(A 2-) = c(H +)+2c(H 2A)

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• 7【题文】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

  B.1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 8【题文】下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

  A.Fe2(SO4)3

  B.KHCO3

  C.AlCl3

  D.NH4NO3

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• 9【题文】常温下，现有0.1mol/L的NH 4HCO 3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

  A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

  B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

  C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

  D.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

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• 10【题文】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

  A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

  D.c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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