【题文】下列说法正确的是：

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• 1【题文】恒温条件下，在CH 3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使c(CH 3COO —)/c（Na +）比值一定增大的是

  A.固体NaOH

  B.固体KOH

  C.固体NaCl

  D.冰醋酸

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• 2【题文】下列化学事实的描述或解释正确的是

  A.Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

  B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

  C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

  D.常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

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• 3【题文】常温下，将C 1 mol·L －1的盐酸和C 2 mol·L －1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是

  A.c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

  B.当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

  C.当pH＝7，一定是C2＞C1

  D.当pH＜7，一定是C1=C2

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• 4【题文】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

  A.HCO3— + H2OCO32—+ H3O+

  B.H2O + H2OOH—+ H3O+

  C.CO2+ H2OH2CO3

  D.CO32—+H2OHCO3—+ OH—

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• 5【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

  A.NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c(Na ＋)>c(HSO 3-)>c(SO 32-)>c(H ＋)>c(OH －)

  B.pH相等的CH 3COONa和Na 2CO 3两种溶液：c(CH 3COONa)

  C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M ＋)＝c(A －)

  D.0．1 mol·L －1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na ＋)＝c(H 2A)＋c(HA －)＋c(A 2－)

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• 6【题文】以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

  A.pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

  B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

  C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

  D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

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• 7【题文】有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa与NaCl；②CH 3COONa与NaOH；③CH 3COONa与NaHSO 4；④CH 3COONa与NaHCO 3，c(CH 3COO －)排序正确的是

  A.②>④>①>③

  B.②>④>③>①

  C.③>①>②>④

  D.①>④>③>②

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• 8【题文】某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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• 9【题文】常温下，下列离子浓度的关系正确的是

  A.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

  B.0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

  D.相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

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• 10【题文】下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是 ①NaAlO 2 ②FeCl 3  ③硫酸铝  ④绿矾  ⑤高锰酸钾  ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙  ⑧MgCl 2 ⑨Na 2SO 3  ⑩CaCl 2 

  A.①③⑤⑥⑧⑩

  B.②③④⑤⑨⑩

  C.③⑤⑦⑩

  D.①③⑩

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