【题文】 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 4 2-)=0.8mol·L -1，则c(K +)为

试卷相关题目

• 1【题文】在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式正确的是 （）

  A.c(H +)>c(OH)

  B.c(CH3COOH)+c(CH3CO -)》0.02 mol/L

  C.c(OH －)>.c(H +)

  D.c(CH3COOH)>c(CH3COO -)

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• 2【题文】设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      )

  A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

  B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

  C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

  D.常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

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• 3【题文】下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

  A.Fe2(SO4)3

  B.KHCO3

  C.AlCl3

  D.NH4NO3

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• 4【题文】用于解释下列现象的化学用语表述正确的是

  A.硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S+2OH－

  B.亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－

  C.FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

  D.氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++ 4OH－= [Al(OH)4]－

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• 5【题文】等体积，等物质的量浓度① 、② 两种溶液的叙述不正确的是

  A.溶液中C() ②＜①

  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

  C.②溶液中:

  D.①溶液中:

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• 6【题文】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

  B.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

  C.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

  D.NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

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• 7【题文】为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是　(　　)

  A.NH3·H2O

  B.Mg(OH)2

  C.MgO

  D.MgCO3

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• 8【题文】常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下： 下列说法正确的是

  A.Cl 2和Na 2CO 3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl 2＋Na 2CO 3＋H 2O=HClO＋NaHCO 3＋NaCl

  B.相同条件下电离程度比较：HCO 3-＞HSO 3-＞HClO

  C.6种溶液中，Na 2SiO 3溶液中水的电离程度最小

  D.NaHSO 3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na ＋)＞c(H +)＞c(HSO 3-)＞c(SO 32?)＞c(OH -)

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• 9【题文】常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO 2气体，只能生成HX和NaHCO 3；往NaY溶液中通入CO 2则生成HY和Na 2CO 3。有关叙述正确的是：（   ）

  A.三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

  B.结合H＋的能力：Y->CO>X->HCO

  C.溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

  D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 10【题文】下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

  A.能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

  B.能说明氧化性H2O2> Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O

  C.已知：H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)" ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ

  D.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

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