【题文】欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少，（ ）

试卷相关题目

• 1【题文】常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

  A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

  B.0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

  C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等

  D.0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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• 2【题文】加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

  A.氯化铝

  B.碳酸氢镁

  C.碳酸钠

  D.高锰酸钾

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• 3【题文】某温度下，K w=10 —13，已知该温度下某浓度Na 2CO 3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH —）是

  A.1×10—10mol/L

  B.1×10—3mol/L

  C.1×10—4 mol/L

  D.1×10—7 mol/L

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• 4【题文】在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应：NaR+CO 2+H 2O=HR+NaHCO 3，2NaR′+CO 2+H 2O="2HR′+" Na 2CO 3。现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH -)大小顺序是

  A.①＞②＞③＞④

  B.②＞①＞④＞③

  C.③＞④＞①＞②

  D.④＞③＞②＞①

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• 5【题文】下列说法中正确的是  （ ）

  A.常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105

  B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  C.NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

  D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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• 6【题文】已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为K a（HX）>K a（HY）>K a（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是

  A.NaX NaY NaZ

  B.NaX NaZ NaY

  C.NaY NaZ NaX

  D.NaZ NaY NaX

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• 7【题文】物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（   ）

  A.NaOH

  B.NaCl

  C.FeSO4

  D.Cu（NO3）2

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• 8【题文】下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是

  A.NaHSO4

  B.NaHCO3

  C.AlCl3

  D.Na2SO4

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• 9【题文】下列对于25 ℃时pH为12的氨水，叙述正确的是

  A.加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（）＋c（H＋）

  B.向其中加入一定量的水，NH3·H2O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小

  C.与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl－） >c（）> c（H＋）>c（OH－）

  D.c（）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12mol·L－1

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• 10【题文】阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是 ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N A        ②1L1 mol·L -1NH 4Cl溶液中NH 4 +数目为N A ③0.44gC 3H 8中含有的共价键总数目为0.1N A ④25℃时，1LpH=13的Ba(OH) 2溶液中含有OH -数目为0.2N A ⑤6.4g的S 2和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A ⑥11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A 

  A.③⑤

  B.②⑤

  C.③④

  D.⑤⑥

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