【题文】在0.1 mol/L的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是(　　)

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• 1【题文】已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 则下列有关说法正确的是（  ）

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

  B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a

  C.向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 2【题文】向浓度为0．1 mol·L -1的K 2CO 3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是(　　)

  A.H 2O

  B.CO 2

  C.KHSO 4固体

  D.KOH固体

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• 3【题文】相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是

  A.NH4Cl

  B.NH4HCO3

  C.NH4HSO4　

  D.(NH4)2SO4

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• 4【题文】在Na 2S溶液中下列关系不正确的是(    )

  A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

  B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

  C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

  D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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• 5【题文】常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是   （   ）

  A.S2－

  B.CO32－

  C.NH4+

  D.Br－

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• 6【题文】 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1

  B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

  C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

  D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

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• 7【题文】常温下，将amol·L -1的氨水与bmol·L -1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH 4 +的水解程度，则下列有关推论不正确的是

  A.若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)

  B.若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  C.若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

  D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

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• 8【题文】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

  A.常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA

  B.若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

  C.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA

  D.标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

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• 9【题文】要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

  A.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

  B.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

  C.乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

  D.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

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• 10【题文】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     

  A.室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)

  B.将10 mL 0.l mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L -1盐酸中： c(Na ＋) ＞c(Cl -) ＞c(HCO 3-) ＞c(CO 32-)

  C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH) 2溶液中：c(NH 4+) = c(K +) = c(Ba 2+)

  D.0.2 mol·L -1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L -1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c(OH -) + c(A -) = 2c(H +) + c(HA)

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