【题文】H 2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L -1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1【题文】25℃时，在浓度均为1 mol?L ? 1的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2CO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2的溶液中，测得其c(NH 4 +)分别为a、b、c(单位为mol?L ? 1)。下列判断正确的是(    )

  A.a=b=c

  B.a>b>c

  C.a>c>b

  D.c>a>b

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• 2【题文】常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

  B.混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

  D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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• 3【题文】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L -1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L -1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

  A.在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

  B.在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）

  C.在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

  D.在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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• 4【题文】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   

  A.某溶液中由水电离出的c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

  B.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K +)＞c(A 2-)＞c(HA -) ＞c(OH -)

  C.将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na ＋)>c（A －）

  D.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合： 3c（Na ＋）＝2c（CO 32－）＋2c（HCO 3－）＋2c（H 2CO 3）

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• 5【题文】下列水解离子方程式正确的是：                                 

  A.CO32-＋H2OCO2 ＋2OH－

  B.I－＋H2OHI＋OH－

  C.SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

  D.HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－

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• 6【题文】常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

  A.c(CO32－)＞c(H2CO3)

  B.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

  D.c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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• 7【题文】等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4 ＋离子的浓度最大的是（    ）

  A.NH4Cl

  B.NH4HCO3

  C.NH4HSO4

  D.NH4NO3

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• 8【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中， NH 4 +浓度最大的是

  A.NH4Cl

  B.CH3COONH4

  C.NH4HSO4

  D.NH4HCO3

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• 9【题文】常温下，稀释0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示

  A.CO32-水解的平衡常数

  B.溶液的pH

  C.溶液中HCO3-的数目

  D.溶液中的c(CO32-)

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• 10【题文】0.1 mol / L Na 2CO 3和0.1 mol / L NaHCO 3溶液的pH值比较（    ）

  A.大于

  B.等于

  C.小于

  D.不能肯定

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