【题文】在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH 3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

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• 1【题文】在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液时产生沉淀，若以K sp表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中

  A.c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝(Ksp)

  B.c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO42-)

  C.c(Ba2＋)·c(SO42-)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)

  D.c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO42-)

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• 2【题文】25℃时，K sp(AgCl)=1.56×10 －10，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10 －12，下列说法正确的是

  A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

  B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

  C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

  D.向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

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• 3【题文】下列有关计算的分析正确的是

  A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

  B.室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c

  C.已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37

  D.在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数

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• 4【题文】温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH溶液和c 2、v 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).

  A.若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2

  B.在任何情况下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)

  C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

  D.若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO－) +c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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• 5【题文】25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是

  A.c(NH4+)＝c(Cl-)

  B.c(H+)=c(OH-)

  C.c(NH4+)＜c(Cl-)

  D.c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

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• 6【题文】向体积为 V a的0.05 mol/L CH 3COOH溶液中加入体积为 V b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是   　 (   　　) 　　

  A.Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

  C.Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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• 7【题文】在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

  A.c(A－)＝c(K＋)

  B.c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

  C.V总≥20mL

  D.V总无法确定其范围

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• 8【题文】物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液

  A.呈酸性

  B.呈碱性

  C.呈中性

  D.酸碱性无法判断

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• 9【题文】甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH 3COOH、NaOH、NH 3·H 2O、Na 2CO 3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L的乙溶液、 b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时， a＞ b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

  A.甲的溶质是NH3·H2O

  B.乙的溶质是CH3COOH

  C.丙的溶质是NaOH

  D.戊的溶质是HCl

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• 10【题文】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.10 mL 0.5 mol·L －1CH 3COONa溶液与6 mL 1 mol·L －1盐酸混合： c(Cl －)> c(Na ＋)> c(OH －)> c(H ＋)

  B.0.1 mol·L －1pH为4的NaHB溶液中： c(HB －)> c(H 2B)> c(B 2－)

  C.在NaHA溶液中一定有： c(Na ＋)＋ c(H ＋)＝ c(HA －)＋ c(OH －)＋ c(A 2－)

  D.0.1 mol·L －1CH 3COONa溶液中： c(OH －)＝ c(CH 3COOH)＋ c(H ＋)

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