【题文】在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH) 2(s)  Ca 2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

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• 1【题文】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 

  A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）

  B.向0．1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5

  C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 2-3 + Cl 2+H 2O =HCO -3+Cl -+HClO

  D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 2-4先形成沉淀

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• 2【题文】下列叙述错误的是

  A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

  B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

  D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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• 3【题文】室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10 －9 mol 2/L 2，下列说法不正确的是

  A.x数值为2×10－5

  B.c点时有碳酸钙沉淀生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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• 4【题文】常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I -）=2x10 -3mol/L， c（Pb 2+）=1x10 -3mol/L）下列有关说法正确的是

  A.常温下，Ksp=2x10-6

  B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

  C.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

  D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018

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• 5【题文】下列物质的水溶液呈碱性的是

  A.氯化铵

  B.硫酸钾

  C.硝酸钠

  D.醋酸钠

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• 6【题文】将等体积的0.1 mol·L － 1 KHSO 4溶液逐滴加入0.1 mol·L － 1的Na 2SO 3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

  A.c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)

  D.c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)

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• 7【题文】25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是

  A.c(NH4+)＝c(Cl-)

  B.c(H+)=c(OH-)

  C.c(NH4+)＜c(Cl-)

  D.c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

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• 8【题文】温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH溶液和c 2、v 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).

  A.若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2

  B.在任何情况下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)

  C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

  D.若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO－) +c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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• 9【题文】下列有关计算的分析正确的是

  A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

  B.室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c

  C.已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37

  D.在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数

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• 10【题文】25℃时，K sp(AgCl)=1.56×10 －10，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10 －12，下列说法正确的是

  A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

  B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

  C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

  D.向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

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