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【题文】用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是(   )

发布时间:2021-09-10

A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-)> c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)= c(H+)

C.c(Cl-) > c(NH4+), c(H+)> c(OH-)

D.c(Cl-) > c(NH4+), c(OH-)> c(H+)

试卷相关题目

  • 1【题文】下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

    A.常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O

    B.将pH=5的氢氟酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

    C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同

    D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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  • 2【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             

    A.c(NH 4+)相等的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2和NH 4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH 4) 2Fe(SO 4) 2] < c[(NH 4) 2SO 4] < c(NH 4Cl)

    B.已知25°C时 ,则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到 mol·L -1

    C.0.2mol·L -1HCl溶液与等体积0.05 mol·L -1Ba(OH) 2溶液混合后,溶液的pH=1

    D.室温下,0.1mol·L -1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA -) >C(H +)>C(A 2-)>C(H 2A)

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  • 3【题文】已知:25 ℃,K sp [M(OH) 2]=3.2×10 -11,则此温度下M(OH) 2饱和溶液的pH 等于

    A.10

    B.10+lg2

    C.10+2×lg2

    D.10-2×lg2

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  • 4【题文】某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K 2CrO 4, 其浓度均为0.01mol·L -1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L -1AgNO 3溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4的 Ksp分别为1.77 ×10 -1 0、 5.35×1 0 -1 3、1.12×1 0 -1 2)

    A.AgBr 、AgCl

    B.Ag2CrO4、AgCl

    C.AgBr 、Ag2CrO4

    D.同时沉淀

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  • 5【题文】下列化学实验事实及其解释都正确的是

    A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘

    B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

    C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性

    D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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  • 6【题文】向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体,保持常温,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是

    A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol·L-1

    B.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)

    C.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)

    D.溶液中离子浓度: c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

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  • 7【题文】下列液体均处于25°C,有关叙述正确的是

    A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    C.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中的100倍

    D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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  • 8【题文】25°C时,在浓度为1 mol·L-1的(NH 4) 2SO 4 (NH 4) 2CO 3 (NH 4)2Fe(SO 4) 2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c (单位为mol·L-1),下列判断正确的是     

    A.a=b=c

    B.a>b>c

    C.c>a>b

    D.a>c>b

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  • 9【题文】下列物质的水溶液呈碱性的是

    A.氯化铵

    B.硫酸钾

    C.硝酸钠

    D.醋酸钠

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  • 10【题文】常温下,取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I -)=2x10 -3mol/L, c(Pb 2+)=1x10 -3mol/L)下列有关说法正确的是

    A.常温下,Ksp=2x10-6

    B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变

    C.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的,Ksp 增大

    D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018

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