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【题文】用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是

发布时间:2021-09-10

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)

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  • 1【题文】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 =10 - 12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

    A.C(B +)>C(A -)>C(OH -)>C(H +)

    B.C(A -)>C(B +)>C(H +)>C(OH -)

    C.C(B +)=C(A -)>C(H +)=C(OH -)

    D.C(B +)>C(A -)>C(H +)>C(OH -)

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  • 2【题文】一定温度下,石灰浆中存在下列平衡:Ca(OH) 2(s) Ca 2 +(aq)+2OH -(aq),当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度,下列说法正确的是

    A.溶液中Ca2+离子数目减少

    B.溶液中c(Ca2+)增大

    C.溶液的pH增大

    D.溶液中溶质的质量分数增大

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  • 3【题文】要使工业废水中的重金属Pb 2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb 2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:  由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是

    A.碳酸盐

    B.硫酸盐

    C.硫化物

    D.以上沉淀剂均可

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  • 4【题文】某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知:p(Ba 2+)=-lgc(Ba 2+),p(SO 4 2-)=-lgc(SO 4 2-)。下列说法正确的是

    A.该温度下,Ksp (BaSO4)=1.0×10-24

    B.a点的Ksp (BaSO4)小于b点的Ksp (BaSO4)

    C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

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  • 5【题文】室温下,将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na 2O 2    ②Na 2O    ③Na 2CO 3     ④Na 2SO 4 

    A.①>②>③>④

    B.①>②>④>③

    C.①=②>③>④

    D.①=②>③=④

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  • 6【题文】30℃时,在0.1mol/L的Na 2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(   )。

    A.c(H+)·c(OH-)<1×10-14

    B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

    C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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  • 7【题文】下列化肥:①(NH 4) 2SO 4  ②氨水  ③过磷酸钙  ④K 2CO 3  ⑤KCl ⑥尿素,其中能混合使用的是

    A.①④⑤

    B.③⑤⑥

    C.②③⑤

    D.③④⑥

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  • 8【题文】下列浓度关系正确的是                                    

    A.氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]

    B.氯水中:c()>c()>c()>c()

    C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c(

    D.溶液中:

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  • 9【题文】下面提到的问题中,与盐的水解无关的是 ①明矾和FeCl 3可作净水剂 ②实验室保存FeCl 3溶液时,要在溶液中加少量盐酸. ③在NH 4Cl或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气. ④NH 4Cl与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂. ⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞. ⑥长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用. ⑦比较NH 4Cl和Na 2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.

    A.①④⑦

    B.②⑤⑥

    C.③⑥⑦

    D.全有关.

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  • 10【题文】下列化学方程式中,属于水解反应的是

    A.H2O+H2OH3O++OH-

    B.HCO3-+OH-H2O+CO32-

    C.CO2+H2OH2CO3

    D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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