【题文】14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag + + 2NH 3· H 2O  Ag(NH 3 +) 2 + 2H 2O。下列分析不正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.AgCl的Ksp增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】下列说法中正确的是

  A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  B.不溶于水的物质溶解度为0

  C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

  D.绝对不溶解的物质是不存在的

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】室温时，M(OH) 2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq)   Ksp="a" ，c(M 2+)="b" mol·L -1时，溶液的pH等于

  A.

  B.

  C.14+

  D.14+

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

  A.产生的淡黄色沉淀为AgI

  B.产生的黄色沉淀为AgBr

  C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

  D.上述实验现象说明沉淀可相互转化

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp=4×10 -10，下列说法不正确的是

  A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  B.在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13

  C.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

  D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】下列有关物质的制备和转化正确的是

  A.常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫

  B.氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

  C.用FeS除去废水中的重金属铜离子

  D.以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】已知：25℃时，CaCO 3的Ksp为2.9×10 －9，CaF 2的Ksp为2.7×10 －11下列说法正确的是

  A.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大

  B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体

  C.25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大

  D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】下列有关说法正确的是

  A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

  B.常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

  C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

  D.加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】25℃时，用Na 2S沉淀Cu 2+、Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+四种金属离子(M 2+)，所需S 2-最低浓度的对数值lgc(S 2-)与lgc(M 2+)关系如图所示。下列说法正确的是

  A.Ksp(CuS)约为l×10-20

  B.向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

  C.向l00mL浓度均为10-5mol?L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀

  D.Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

  A.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

  B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

  C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

  D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

  开始考试点击查看答案