【题文】已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2＞ZnS，MgCO 3＞Mg(OH) 2；就溶解或电离出S 2 －的能力而言，FeS＞H 2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（  ）

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• 1【题文】已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(AgI)＝8.5×10 －17，下列叙述中，正确的是(　　)

  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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• 2【题文】在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca(OH) 2(aq) Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(　　)

  A.n(Ca2+)增大

  B.c(Ca2+)不变

  C.c(OH-)增大

  D.n(OH-)不变

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• 3【题文】在100mL1.0×10 －4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10 －6mol/L的AgNO 3溶液，下列说法正确的是（    ）

  A.有AgCI沉淀生成

  B.无AgCI沉淀生成

  C.有沉淀生成但不是AgCI

  D.无法确定

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• 4【题文】已知25℃，Fe(OH) 3（s） Fe 3+（aq）+3OH －（aq），Ksp；Fe 3+（aq）+3H 2O（l） Fe(OH) 3（s）+3H +（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)

  A.Kh/Kw=Ksp

  B.Ksp·Kw=Kh

  C.Ksp·Kh=(Kw)3

  D.Kw/Kh=(Ksp)3

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• 5【题文】常温下，K sp（CaCO 3）=4.96×10 -9，K sp（MgCO 3）=6.82×10 -6。含有MgCO 3沉淀的MgCl 2溶液中，已知c（Mg 2+）="0.2" mol/L。如果加入等体积的CaCl 2溶液，若要产生CaCO 3沉淀，加入CaCl 2溶液的物质的量浓度最小约为

  A.7.27×10-5mol/L

  B.1.45×10-4mol/L

  C.2.9×10-4mol/L

  D.5.8×10-4mol/L

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• 6【题文】一定温度时，向饱和的BaSO 4溶液中加水，下列叙述正确的是 

  A.BaSO4溶解度增大，Ksp不变

  B.BaSO4溶解度、Ksp均增大

  C.BaSO4溶解度不变，Ksp增大

  D.BaSO4溶解度、Ksp均不变

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• 7【题文】某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是

  A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红

  B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成

  C.试管④中的变化是物理变化

  D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

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• 8【题文】已知K sp（AgCl）=1.56×10 -10，K sp（AgBr）=7.7×10 -13 ，K sp（Ag 2CrO 4）=9×10 -11。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.Cl-、Br-、CrO42-

  B.CrO42-、Br、Cl-

  C.Br-、Cl-、CrO42-

  D.Br、CrO42-、Cl-

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• 9【题文】下列说法正确的是(　　)

  A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

  B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

  C.在0．01 mol·L-1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

  D.CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-

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• 10【题文】常温下，以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2 ＋、Pb 2 ＋、Cd 2 ＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

  A.过滤后的溶液中一定没有S2-

  B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

  C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

  D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓

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