25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

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• 1【题文】已知在25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10 —10，K sp(AgI)=8.3×10 —17，下列说法错误的是

  A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

  B.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

  C.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

  D.往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

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• 2【题文】工业上向锅炉里注入Na 2CO 3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

  A.温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大

  B.沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3+SO42-

  C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

  D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

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• 3【题文】下列有关说法正确的是

  A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

  B.反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

  C.将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

  D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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• 4【题文】已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10 -10mol 2·L -2，K sp（Ag 2CrO 4）=1.12×10 -12mol 3·L -3，下列叙述正确的是

  A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

  B.向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

  C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

  D.将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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• 5【题文】Mg(OH) 2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

  A.在纯水中

  B.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

  C.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

  D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

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• 6用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

  A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

  C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

  D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入

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• 7常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

  A.若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

  B.若pH>7，HA的pH不可能等于1

  C.若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)

  D.若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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• 8在50ml 0.01mol/L H 2SO 4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈

  A.无法判断

  B.碱性

  C.中性

  D.酸性

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• 9下列说法正确的是 ①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 ②为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H 2A是弱酸；若pH＜7，则H 2A是强酸 ③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L —1盐酸、 c．0.1 mol·L —1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L —1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：a＞d＝b＞c ④用0.2000 mol·L —1NaOH标准溶液滴定HCl与CH 3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L —1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH －）< c（H +） ⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH 3COO －）> c（Na +） ⑦0.lmoI·L -1的硫酸铵溶液中：c（NH 4 +）> c（SO 4 2 －）> c（H +） ⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH －）= c（H +）

  A.③⑤

  B.①⑧

  C.④⑦

  D.②⑥

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• 10下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 ①常温下NaX溶液的PH大于7； ②HX溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HX不与NaCl反应； ④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2； ⑤HX具有很强的挥发性； ⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

  A.②③⑤

  B.①④⑥

  C.①②④⑥

  D.①②③④⑤⑥

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