位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习7

设在稀的水溶液中,NaHSO 4的电离方程式为:NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4 2-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是

发布时间:2021-09-10

A.该温度高于25℃

B.由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1

C.c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)

D.该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性

试卷相关题目

  • 1将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是

    A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

    D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)

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  • 2有等体积、等pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3,则三者的大小关系正确的是

    A.V3>V2>V1

    B.V3=V2=V1 

    C.V1=V2>V3  

    D.V3>V2=V1

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  • 3常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH 4Cl溶液,其中由水电离出的c(H +)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是

    A.x=y

    B.x >y

    C.x=10-2y

    D.x=102y

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  • 4室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

    A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    B.0.1 mol·L-1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L

    C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L

    D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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  • 5下列叙述正确的是

    A.纯水的导电性很差,所以水不是电解质

    B.CO2、SO2均属于酸性氧化物

    C.凡能电离出H+的化合物均属于酸

    D.盐类物质一定含有金属离子

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  • 6将PH = 1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后,PH均变成了2,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    A.9

    B.10

    C.11

    D.12

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  • 7下列溶液一定呈酸性的是

    A.pH<7的溶液

    B.c(H+)>c(OH—) 的溶液

    C.pH>7的溶液

    D.c(H+)<c(OH—) 的溶液

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  • 825℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是

    A.c(H+)= c(Cl—)+ c(OH—)

    B.c(H+)·c(OH—)=1.0×10—14

    C.由水电离出的c(H+)=1.0×10—13mol?L—1

    D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性

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  • 9有①Na 2CO 3溶液;②CH 3C00Na溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L, 下列说法正确的是

    A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

    C.若分别加入25mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是①

    D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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  • 10下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

    A.HCN

    B.HF

    C.CH3COOH

    D.HNO2

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