在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

试卷相关题目

• 1下列各组离子一定能大量共存的是

  A.NH4+、H+、-、Cl-

  B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-

  C.K+、Al3+、Cl-、OH-

  D.K+、Ba2+、NO3-、OH-

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• 2下列物质在水溶液中电离方程式正确的是

  A.Na2CO3=Na2++CO32-

  B.NaHSO4=Na++H++SO42-

  C.KClO3=K++Cl-+3O2-

  D.NaOH=Na++H++O2-

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• 3某制药厂尾气中含少量SO 2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

  A.NaOH溶液的体积大于氨水

  B.NaOH溶液的体积等于氨水

  C.NaOH溶液的体积小于氨水

  D.无法判断

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• 4醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比互溶        ②醋酸溶液中存在醋酸分子 ③醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2    ④0.1 mol·L -1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢

  A.①④⑤

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.①③⑤

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• 5叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

  A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）

  B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

  C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）

  D.N3－与CO2电子数相等

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• 6下列电离方程式书写正确的是

  A.NH3·H2O == NH4++OH-

  B.CuCl2 == Cu2++Cl-

  C.H2CO3 == 2H++CO32-

  D.Ba(OH)2 == Ba2++2OH-

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• 7草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L -1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L -1   NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

  A.V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－)

  B.V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4)

  C.V(NaOH) =10 mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－)

  D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

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• 8下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是

  A.NH3·H2O

  B.H2SO4

  C.CuO

  D.NaOH

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• 9氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.0.1mol/L该酸溶液的pH约为3

  B.HCN水溶液中

  C.c(H+)> c(OH－)

  D.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  E.HCN易溶于水

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• 10下列电离方程式不正确的是

  A.H2SO4=2H++SO42-

  B.NH4NO3=NH4++NO3-

  C.Na2CO3=Na2++CO32-

  D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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