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下列各式中,属于正确的电离方程式的是

发布时间:2021-09-10

A.HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-

C.NH3+H+=NH4+

D.NH3?H2O?NH4++OH-

试卷相关题目

  • 1用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V 2,则V l和V 2的关系正确的是

    A.V1>V2

    B.V1

    C.V1=V2

    D.V1≤V2

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  • 2已知某温度下,几种酸的电离常数如下:K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L -1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L -1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1 、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L -1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L -1的下列溶液中,pH最小的是

    A.NaCN

    B.NaF

    C.CH3COONa

    D.NaNO2

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  • 3氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

    A.加入少量固体AgNO3,c(H+)减小

    B.通入少量SO2,溶液的漂白性增强

    C.光照,c(HClO)增大

    D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

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  • 4下列离子方程式中,能正确反映CH 3>COOH与NaOH反应的是

    A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

    B.H++OH-=H2O

    C.CH3COOH+Na++OH-=CH3COONa+H2>O

    D.CH3COO-+H++OH-=CH3>COO-+H2O

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  • 5下列溶液中酸性最强的是

    A.pH=4.5

    B.C(H+)=10-4 mol·L-1

    C.C(OH-)=1×10-8 mol·L-1

    D.加入甲基橙变红的溶液

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  • 6甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是  (   )

    A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L;

    B.甲酸以任何比与水互溶;

    C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;

    D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱;

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  • 725℃,有 c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO -)=0.1 mol·L -1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH 3COOH)、 c(CH 3COO -)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

    A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    B.W点表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

    D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):

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  • 8在100ml下列溶液中,分别加入0.05molNaOH固体,溶液的导电性变化不大的是

    A.蒸馏水

    B.0.5mol/L的CH3COOH

    C.0.5mol/L的HCl

    D.0.5mol/L的氨水

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  • 9叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是

    A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

    B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

    C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.N3-与CO2电子数相等

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  • 10醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比互溶        ②醋酸溶液中存在醋酸分子 ③醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2    ④0.1 mol·L -1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H 2速率慢

    A.①④⑤

    B.②③④

    C.②④⑤

    D.①③⑤

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