已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为

试卷相关题目

• 1在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是

  A.SO2、H2S、Cl2

  B.NO、O2、Cl2

  C.SO2、H2、O2

  D.HCl、CO、NH3

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• 2下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是

  A.CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2

  B.S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2

  C.H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1 H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2

  D.HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1

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• 3一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染。已知： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H 1＝－574 kJ·mol － 1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H 2＝－1160 kJ·mol － 1 下列选项正确的是

  A.CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

  B.CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1

  C.CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574

  D.常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol

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• 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； ΔH=" +" 49.0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；ΔH=－192.9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为—192.9 kJ·mol－1

  B.反应①中的能量变化如右图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1

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• 5用铂电极电解CuSO 4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO 4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是

  A.CuSO4

  B.CuSO4·5H2O

  C.CuO

  D.Cu(OH)2

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• 6测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测温度几次

  A.1次

  B.2次

  C.3次

  D.4次

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• 7下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是   

  A.铝片与稀盐酸的反应

  B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

  C.甲烷在氧气中的燃烧反应

  D.灼热的碳与二氧化碳的反应

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• 8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同

  C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

  D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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• 9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ。下列关系式中，正确的是：

  A.Q1+Q2=2Q3

  B.Q1+Q2>2Q3

  C.Q1+Q2<2Q3

  D.无法确定

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• 10化学反应A 2＋B 2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

  C.断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

  D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量

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