下列有关化学反应热的描述中，正确的是 ①化学反应过程中一定有能量变化； ②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应； ③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比； ④放热反应在常温下就一定能进行； ⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0； ⑥化学反应中放出的热才是反应热；

试卷相关题目

• 1下列给出的能源中，不能作为新能源的是

  A.太阳能

  B.无烟煤

  C.燃料电池

  D.氢能

  开始考试点击查看答案
• 2金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1．895KJ。据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为：

  A.金刚石比石墨稳定

  B.1mol石墨比lmol金刚石总能量高

  C.1mol金刚石比1mol石墨总能量高，

  D.破坏1mol金刚石中的共价键消耗能量比石墨多

  开始考试点击查看答案
• 3下列对能量转化的认识中，不正确的是

  A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

  B.风力发电时，风能主要转化为电能

  C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

  D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

  开始考试点击查看答案
• 4在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

  A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

  B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

  C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

  D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

  开始考试点击查看答案
• 5已知： 3/2CO 2(g)＋2Fe(s) = Fe 2O 3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol － 1 CO 2(g) = C(s)＋O 2(g) △H=+393.4kJ·mol － 1。 则2Fe(s)＋3/2O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H是

  A.－824.2kJ·mol－1

  B.－627.5kJ·mol－1

  C.+861.6kJ·mol－1

  D.+159.3kJ·mol－1

  开始考试点击查看答案
• 6实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是

  A.NO2

  B.H2

  C.O2

  D.NO

  开始考试点击查看答案
• 7已知Zn(s)+ H 2SO 4(aq)= ZnSO 4(aq)+ H 2(g)   ΔH<0；则下列叙述不正确的是

  A.该反应的ΔH值与反应物用量无关

  B.该反应的化学能可以转化为电能

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

  开始考试点击查看答案
• 8自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是 ①生物质能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能

  A.①④⑤

  B.①③⑤

  C.①②③

  D.①③④

  开始考试点击查看答案
• 9某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是

  A.100KJ

  B.60KJ

  C.50KJ

  D.30KJ

  开始考试点击查看答案
• 10用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH 4 (g)+4NO 2(g)＝4NO(g) +CO 2(g)+2H 2O(g)   △H＝-574 kJ·mol -1； ② CH 4 (g)+4NO(g)＝2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)     △H＝-1160 kJ·mol -1。下列说法不正确的是

  A.由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1

  B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

  C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

  开始考试点击查看答案