已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)＝CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH＝+Q 1kJ·mol -1；室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ，则：

试卷相关题目

• 1下列关于吸热反应的说法正确的是

  A.凡需加热的反应一定是吸热反应

  B.只有分解反应才是吸热反应

  C.放热反应不用加热或点燃，常温下即可发生。

  D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

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• 2下列混合物可以用加热法分离的是

  A.碘和氯化铵

  B.氯化钡和氯化铵

  C.食盐和硅

  D.氯酸钾和二氧化锰

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• 3氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

  A.以焦炭和水制取水煤气分离出氢气

  B.利用太阳能直接使水分解产生氢气

  C.用铁和盐酸反应放出氢气

  D.由热电站提供电力电解水产生氢气

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• 4有如下三个反应方程式 H 2（g）＋1/2O 2（g）＝H 2O（g）；△H＝ a kJ/molH 2（g）＋1/2O 2（g）＝H 2O（l）；△H＝ b kJ/mol2H 2（g）＋O 2（g）＝2H 2O（l）；△H＝ c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是

  A.a < b

  B.a、b、c均为正值

  C.2b＝c

  D.它们都是吸热反应

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• 5下列说法或表示法正确的是

  A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；ΔH＝-57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝-285.8kJ·mol—1

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• 6下列物质加入水中显著放热的是

  A.生石灰

  B.固体NaCl

  C.蔗糖

  D.固体NH4NO3

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• 7下列反应中，属于吸热反应的是

  A.实验室制H2的反应

  B.实验室制CO2的反应

  C.氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应

  D.生石灰与水的反应

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• 8下列变化为放热的化学反应的是

  A.H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0 kJ/mol

  B.2HI(g)＝H2(g)+I2(g)ΔH＝+QkJ/mol(Q＞0)

  C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

  D.C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＝-Q(Q＞0)

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• 9不能发生铝热反应的是

  A.V2O5

  B.Cr2O3

  C.MnO2

  D.MgO

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• 101 molN 2H 4(g)在适量的O 2(g)中燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，放出534 kJ的热量，则相同条件下，下列判断正确的是

  A.1 molN2H4(g)的能量比1 molN2(g)能量高534 kJ

  B.1 molN2H4(g)的能量比1 molN2(g)能量低534 kJ

  C.1 molN2H4(g)和1 molO2的总能量比1 molN2(g)和2 molH2O(g)的总能量高534 kJ

  D.1 molN2H4(g)和1 molO2的总能量比1 molN2(g)和2 molH2O(g)的总能量低534 kJ

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