已知CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH=－Q1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；ΔH=－Q2；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为

试卷相关题目

• 1下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是(   )

  A.C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

  B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

  C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

  D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

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• 2下列气体发生装置相同的是

  A.氯气和氢气

  B.氯气和氧气

  C.氢气和二氧化碳

  D.氧气和二氧化碳

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• 3下列关于化学反应的描述中正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

  C.CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1

  D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a

  E.2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，则b>a

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• 4下列说法正确的是                                                         

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

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• 5某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

  A.△H <0 △S >0

  B.△H >0 △S >0

  C.△H <0 △S <0

  D.△H >0 △S <0

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• 6已知298 K、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)=2Al 2O 3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

  B.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

  C.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

  D.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

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• 7下列反应是吸热反应的是

  A.液态水汽化

  B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

  C.铝和盐酸的反应

  D.灼热的炭与氧气反应

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• 8下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是

  A.制备收集C2H4：连接a→d→f

  B.制备收集NO2，连接a→c→f

  C.制备收集H2S，连接b→c→e

  D.制备收集NH3，连接b→d→e

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• 9利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：

  A.应选用CaCl2·6H2O

  B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O

  C.最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济

  D.以上皆不宜选用

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• 10已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO＝O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为

  A.181KJ

  B.436KJ

  C.557KJ

  D.920KJ

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