沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

试卷相关题目

• 1关于化学反应，下列叙述中不正确的是 ①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关

  A.① ②

  B.② ③

  C.① ③

  D.② ④

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• 2N A为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O (l)△H＝－1300kJ·mol － 1, 则下列说法正确的是

  A.当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

  B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 3一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知： ① CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g) +CO 2 (g)+2H 2O (g)     △H＝―574 kJ·mol －1  ② CH 4 (g)+4NO (g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (g)       △H＝―1160 kJ·mol 一 1 下列选项正确的是

  A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1

  B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

  C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2

  D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol

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• 4下列过程中△H大于零的是

  A.碳的燃烧

  B.葡萄糖在人体内氧化分解

  C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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• 5下列变化过程，属于放热过程的是  ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧  ⑥弱酸电离      ⑦NH 4Cl晶体与Ba(OH) 2·8H 2O混合搅拌

  A.②③④⑤

  B.①⑥⑦

  C.②③④

  D.①③⑤

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• 6已知 2gH 2完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ热量，1molO 2中的化学键完全断裂时吸收496kJ热量，1molH 2中H—H键完全断裂时吸收436kJ热量，则水蒸气中1molH—O键形成时放出热量为

  A.926kJ

  B.463kJ

  C.402.5kJ

  D.23115kJ

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• 7某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

  A.△H <0 △S >0

  B.△H >0 △S >0

  C.△H <0 △S <0

  D.△H >0 △S <0

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• 8下列说法正确的是                                                         

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

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• 9下列关于化学反应的描述中正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

  C.CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1

  D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a

  E.2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，则b>a

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• 10下列气体发生装置相同的是

  A.氯气和氢气

  B.氯气和氧气

  C.氢气和二氧化碳

  D.氧气和二氧化碳

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