根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑ 该方案的目的是为了制备

试卷相关题目

• 1“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是    [     ]①实验室收集氨气采用图1所示装置  ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验  ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应     

  A.②③④

  B.①②③

  C.①②④

  D.①③④

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• 2绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

  A.氢气、CO乙酸乙酯 ：2H2+2COCH3COOCH2CH3

  B.烯烃与水煤气发生反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

  C.乙醇被氧气催化氧化得乙醛

  D.氯乙烯合成聚氯乙烯

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• 3绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是

  A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

  B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

  C.用反应： 制备硫酸铜

  D.用反应：制备环氧乙烷

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• 4“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（  ）

  A.CO和CH3OH

  B.CO2和H2O

  C.CH2=CH2和CO

  D.CH3OH和H2

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• 5下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（  ）

  A.碳酸氢铵

  B.草木灰

  C.过磷酸钙

  D.氯化钾

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• 6下列叙述正确的是

  A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

  B.硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

  C.氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

  D.钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+

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• 7接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO 2与过量的O 2反应生成SO 3。2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △ H＜0，在上述条件下，SO 2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO 3 ，采取加压措施的目的

  A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源

  B.高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率

  C.加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染

  D.高压有利于加快反应速率，提高生产效率

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• 8对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识正确的是        （   ）

  A.明矾净水与液氯净水的原理相同

  B.镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

  C.必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的

  D.碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症

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• 9工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。 （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气： ； （2）电解锰酸钾溶液：  。 下列说法正确的是

  A.上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4>O2

  B.上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子

  C.电解时，KMnO4在阳极区生成

  D.电解时，阴极周围pH减小

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• 10稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。下列说法正确的是

  A.电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

  B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

  C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

  D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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