将10 mL0.1 mol·L -1的CH 3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是

试卷相关题目

• 1下列物质不属于弱电解质的是

  A.HClO

  B.BaSO4

  C.Mg(OH)2

  D.H2SO3

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• 2室温时，0.01 mol·L -1某一元弱酸，则下列说法正确的是

  A.上述弱酸溶液的pH＝2

  B.加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

  C.加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

  D.加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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• 3下列叙述中正确的是

  A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质

  B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质

  C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-

  D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应

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• 4在醋酸溶液中，CH 3COOH的电离达到平衡的标志是

  A.溶液显电中性

  B.溶液中检不出CH3COOH分子存在

  C.氢离子浓度恒定不变

  D.c(H+)＝c(CH3COO-)

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• 5下列所述的氢氰酸(HCN)性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

  D.在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱

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• 6下列物质属于强电解质的是

  A.水

  B.氯化钠

  C.醋酸

  D.氨水

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• 7甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L -1时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L -1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 8亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.亚硝酸不稳定，易分解

  B.0.1 mol·L－1的亚硝酸溶液的pH<7

  C.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

  D.100 mL l mol·L－1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反应

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• 9M酸和N酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L -1时，M酸中的[H +]约为N酸中[H +]的3倍．现有两种浓度不等的M酸溶液a和b，以及0.10 mol·L -1的N酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a．N酸b．由此可知

  A.a的浓度必小于N酸的浓度

  B.a的浓度必大于N酸的浓度

  C.b的浓度必小于N酸的浓度

  D.b的浓度必大于N酸的浓度

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• 10下列物质中属于弱电解质的是

  A.KOH

  B.H2SO4

  C.CH3COOH

  D.NaCl

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