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在0.1 mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是

发布时间:2021-09-09

A.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D.c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

试卷相关题目

  • 1向三份0.1 mol·L - 1的NH 4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO 3固体(忽略溶液体积变化),则NH浓度的变化依次为

    A.减小、增大、减小

    B.增大、减小、减小

    C.减小、增大、增大

    D.减小、减小、增大

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  • 2下列物质的水溶液呈碱性的是

    A.氯化铵

    B.硫酸钾

    C.硝酸钠

    D.醋酸钠

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  • 3氯化铵晶体溶于重水(D 2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是

    A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

    B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+

    C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

    D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

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  • 4为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂

    A.氨水

    B.氢氧化钠

    C.碳酸钠

    D.碳酸镁

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  • 5下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A.纯碱溶液去油污

    B.铁在潮湿的环境下生锈

    C.加热氯化铁溶液颜色变深

    D.浓硫化钠溶液有臭味

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  • 6某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示,则0.1mol·L-1的下列各溶液pH最大的是 表:几种弱酸的电离平衡常数

    A.CH3COONa

    B.NaClO

    C.Na2CO3

    D.Na3PO4

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  • 7为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是

    A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸

    B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸

    C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸

    D.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸

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  • 8已知相同温度下电离常数K i(HF)>K i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是

    A.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)

    B.c(F-)+c(HF)>c(CN-)+ c(HCN)

    C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)

    D.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

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  • 9H 2S溶液中,在采取措施使pH增大的同时,则c(S 2 -)的变化情况是

    A.增大   

    B.减小

    C.不变

    D.可能增大,也可能减小

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  • 10已知某弱酸的酸式盐有NaH 2XO 4和Na 2HXO 4,其中NaH 2XO 4的溶液呈酸性,Na 2HXO 4溶液呈碱性。30℃时,浓度均为0.1mol?L -1NaH 2XO 4溶液和Na 2HXO 4溶液中均存在的关系是

    A.c(H+)?c(OH-) >1×10-14

    B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)

    C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)

    D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

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