已知25℃时，Mg（OH） 2的Ksp ＝ 5.6×10 - 12，MgF 2的Ksp ＝ 7.4×10 - 11。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中，正确的是

  A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液

  B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

  C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

  D.0.1 mol·L-1NaOH溶液比0.01 mol·L-1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质．

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• 2一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

  A.向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出

  B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

  C.该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

  D.向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

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• 3如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO 3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为

  A.a>b>c

  B.a

  C.c

  D.a＋b＝c

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• 4PH＝4的H 2SO 4溶液与PH＝4的NH 4NO 3溶液，由水电离出的H +浓度的比值是

  A.1

  B.106

  C.10-6

  D.10-5

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• 5向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是

  A.NaCl

  B.NH4Cl

  C.HCl

  D.NaOH

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• 6下列物质不能溶于浓氨水的是

  A.AgCl

  B.Cu（OH）2

  C.AgOH

  D.Fe（OH）3

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• 7已知：(1) CuS0 4十 Na 2C0 3 主要 : Cu 2+ + C0 3 2- + H 20 ="=" Cu(OH) 2 ↓十 CO 2 ↑ 次要 : Cu 2+ + C0 3 2- ="=" CuC0 3↓ (2) CuS0 4 + Na 2S 主要 : Cu 2+ + S 2- ="=" CuS ↓ 次要 : Cu 2+ + S 2- + 2H 20 ="=" Cu(OH) 2↓+ H 2S ↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

  A.CuS

  B.CuS >Cu(OH)2>CuC03

  C.Cu(OH)2>CuC03>CuS

  D.Cu(OH)2 开始考试点击查看答案

• 8将2×10 - 5mol/LKCl 与2×10 - 5mol/LAgNO 3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10 -10 

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 9已知25℃时，CaSO 4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

  A.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

  B.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

  C.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

  D.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

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• 10除去NaCl溶液中的FeCl 3需加入的试剂

  A.NaOH

  B.石灰水

  C.铜片

  D.金属钠

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