纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是

试卷相关题目

• 1下列溶液，阴离子总浓度最大的是

  A.0.2 mol / L NaCl

  B.0.1 mol / L Ba(OH)2

  C.0.2 mol / L K2S

  D.0.2 mol / L (NH4)2SO4

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• 2下列说法中，正确的是

  A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大

  B.25℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10-7 mol2·L-2

  C.100℃时，纯水的[H+]＝10-7 mol·L-1呈中性

  D.100℃时，pH＝7的水溶液呈碱性

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• 325℃时，pH＝3的CH 3COOH溶液中，由水电离出的H +浓度是

  A.1.0×10-7 mol/L

  B.1.0×10-11 mol/L

  C.1.0×10-3 mol/L

  D.1.0×10-14 mol/L

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• 425 ℃时，把1 mL0.1 mol/LH 2SO 4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H +接近于

  A.1×10-4mol/L

  B.2×10-10mol/L

  C.5×10-11mol/L

  D.1×10-10mol/L

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• 5常温下，在0.1 mol/LHF溶液中，水的离子积是

  A.1.0×10-14

  B.1.0×10-13

  C.1.32×10-14

  D.1.32×10-15

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• 6在任何条件下，纯水显中性，这是因为

  A.pH＝7

  B.c(H+)＝c(OH-)

  C.c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol/L

  D.c(H+)·c(OH-)＝10-14

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• 7能促进水的电离，并使溶液中的c(H +)＜c(OH -)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.向水中加入NaOH固体

  C.向水中加入NaCl固体

  D.向水中加入NH4Cl固体

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• 8100℃时关于纯水的叙述正确的是

  A.pH＝6，呈弱酸性

  B.c(H+)＝10-6 mol/L，溶液为中性

  C.Kw值是常温时的10-2倍

  D.pH＝7，溶液为中性

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• 9能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈现酸性的是

  A.将水加热到100℃，此时水的PH为6

  B.向水中滴加少量稀硫酸

  C.向水中加入少量小苏打粉末

  D.向水中加入少量氯化铵晶体

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• 10某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10 -12，有关说法错误的是

  A.水的pH＝6

  B.显酸性

  C.显中性

  D.水的电离度比常温大

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