镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

试卷相关题目

• 1一种燃料电池中发生的化学反应式：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

  A.CH3OH(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋CO2(g)＋2H+(aq)＋2e-

  B.O2(g)＋4H+(aq)＋4e-＝2H2O(l)

  C.CH3OH(g)＋H2O(l)＝CO2(g)＋6H+(aq)＋6e-

  D.O2(g)＋2H2O(l)＋4e-＝4OH-

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• 2下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.该水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

  B.该燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-=2H+

  C.该能量转化系统中的水也是可以循环的

  D.该燃料电池系统产生的能量实际上来自于日光

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• 3生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是

  A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH-

  B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-、HCO3-和H2O

  C.正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-==6CO2↑+18H2O

  D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-和H2O

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• 4肼(N2H4)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

  A.肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

  B.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-642kJ/mol

  D.肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键

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• 5锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是

  A.正极材料为锂，负极材料为V2O5

  B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

  C.正极的电极反应式为：V2O5+ xLi++ xe-== LixV2O5

  D.负极的电极反应式为：xLi-xe-==xLi+

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• 6极反应式与出现的环境相匹配的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 7下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

  A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑

  B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-== 4OH-

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+

  D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-== Fe2+

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• 8科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

  A.CH4－8e-＋8OH-＝CO2＋6H2O

  B.O2＋4H+＋4e-＝2H2O

  C.CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O

  D.O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

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• 9有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

  B.还原产物为NH4+

  C.若有lmol NO3-参加还原反应，则转移8mole-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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• 10科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）

  A.H2+2OH-=2H2O+2e-

  B.O2+4H++4e-=2H2O

  C.H2=2H++2e-

  D.O2+2H2O+4e-=4OH-

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