某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

试卷相关题目

• 1某原电池的电池反应为：Fe+2Fe 3+===3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是

  A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

  B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

  C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

  D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

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• 2某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是       

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极

  C.该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气

  D.铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜

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• 3全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，    其原理如图所示，其中H +的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性。下列有关说法不正确的是（   ）

  A.放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++e一+2H+=VO2++H2O

  B.充电时若转移的电子数为3．01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为l．0mol

  C.充电时，H+由左槽定向移动到右槽

  D.充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

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• 4一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH 3OH和O 2，下解说法不正确的是

  A.通入CH3OH的电极为负极

  B.随着放电的进行，负极附近pH上升

  C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－

  D.通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。

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• 5电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 7 2 －）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 7 2＋6Fe 2 ＋＋14H ＋＝2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O，最后Cr 3 ＋以Cr(OH) 3形式除去，下列说法不正确是

  A.阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋　

  B.电解过程中溶液pH不会变化

  C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成　

  D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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• 6根据下图可判断下列离子方程式中错误的是

  A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

  B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

  C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

  D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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• 7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag＋2NaCl＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

  B.正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.AgCl是还原产物

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• 8X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 9①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

  A.①③②④

  B.①③④②

  C.③④②①

  D.③①②④

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• 10下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

  A.铜片为负极

  B.铁片上发生还原反应

  C.该装置将电能转变为化学能

  D.电子由铁片沿导线流向铜极

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