“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是：

试卷相关题目

• 1 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O 2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定是强酸

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• 2银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

  A.处理过程中银器一直保持恒重

  B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

  C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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• 3滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是                         

  A.a、c

  B.b、d

  C.a、d

  D.b、c

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• 4氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是（　　）

  A.H2通入负极区

  B.O2通入正极区

  C.负极发生氧化反应

  D.正极发生氧化反应

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• 5已知：锂离子电池的总反应为：Li xC+Li 1-xCoO 2 C+LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是

  A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

  B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

  C.理论上两种电池的比能量相同

  D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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• 6某原电池总反应为2Fe 3+＋Fe＝3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（  ）

  A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

  B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3

  C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

  D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

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• 7在下图所示的原电池中，下列说法错误的是

  A.溶液的pH逐渐变小

  B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大

  C.正极有H2逸出

  D.正极质量无变化

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• 82013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（   ）

  A.a为电池的正极

  B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

  C.放电时，a极锂的化合价发生变化

  D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

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• 9锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法 不正确的是

  A.充电时电极a连接电源的负极

  B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

  C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

  D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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• 10如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

  A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

  B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

  C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

  D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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