电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH －－2e －=ZnO+H 2O　Ag 2O+H 2O+2e －=2Ag+2OH －  电池的总反应式为：Ag 2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是

试卷相关题目

• 1某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4==2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4) 3＋K 2SO 4＋8H 2O盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液，下列叙述中正确的是

  A.乙烧杯中发生还原反应

  B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

  C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

  D.外电路的电流方向是从a到b

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• 2用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu 2(OH) 2CO 3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO 2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（  ）

  A.0.2 mol　

  B.0.3mol　

  C.0.4 mol

  D.0.6 mol

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• 3瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3—Na 2O，O 2 －可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的的是(　　)

  A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

  B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

  C.电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

  D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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• 4有

  B.C.D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A.D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.DCAB B.DABCC.DBAC D.BADC

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• 5燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是            

  A.镁作Y电极

  B.电池工作时，Na＋向负极移动

  C.废液的pH大于NaClO溶液的pH

  D.X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

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• 6将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

  A.Zn电极上发生还原反应

  B.片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

  C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色

  D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化

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• 7化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是

  A.电池工作时H+ 移向负极

  B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液

  C.甲电极反应式为：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2+N2 + 6H+

  D.电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2

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• 8下列有关四个电化学装置的叙述正确的是

  A.图I装置中MnO2作催化剂

  B.图II装置工作一段时间后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象

  C.图III装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定

  D.图IV装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2＋经盐桥移向b烧杯中

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• 9关于下列各图的说法中，正确的是

  A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

  B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接

  C.③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应

  D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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• 10原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)

  A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动

  B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

  C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

  D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

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