一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO 2＋2Ag＋2NaCl＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

试卷相关题目

• 1如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

  A.产生气体的体积：(1）> (2)

  B.电极上析出物质的质量：(1）> (2)

  C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

  D.电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑

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• 2甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为： 2CH 3OH+3O 2+4OH -  2CO 3 2-+6H 2O，有关说法正确的是  

  A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

  B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

  C.标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移

  D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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• 3如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH＋3O 2＋4KOH=2K 2CO 3＋6H 2O，下列说法正确的是

  A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

  B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

  C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

  D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

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• 4有关下图装置的说法中正确的是

  A.氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应

  B.乙池中电极反应式为NO3-+4H++ e-＝NO2↑+2H2O

  C.当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g

  D.当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水

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• 5氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

  A.该电池工作时将化学能转化为电能

  B.电流从电极b经外电路流向电极a

  C.该电池中的电极b是正极

  D.在电极a上发生还原反应

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• 6针对下图装置的说法中，正确是

  A.溶液中pH值明显下降

  B.铁片为正极，镀锌铁片为负极

  C.阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+

  D.电子由锌经溶液流向铁

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• 7不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O， 负极反应为H 2+ CO 3 2--2e -=H 2O+CO 2，则下列推断正确的是(     ）

  A.正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e-

  B.放电时 CO32-向负极移动

  C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

  D.放电时CO32-向正极移动

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• 8铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

  A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

  B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

  C.原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

  D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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• 9某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

  A.装置I，铜片上有O2逸出

  B.装置I，锌片溶解，发生还原反应

  C.装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

  D.装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

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• 10下列关于铜电极的叙述不正确的是

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

  C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极

  D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

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