一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1将两金属

  A.B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（） A.金属活动性：A＞B

  B.A极是正极，电解质溶液可以是盐酸

  C.B极是负极

  D.要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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• 2铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是

  A.铁棒附近产生OH－

  B.铁棒质量减少

  C.石墨棒上放出氢气

  D.石墨棒上放出氧气

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• 3镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO 2+H 2O  Mg(OH) 2+Mn 2O 3。下列说法不正确的是：

  A.镁为负极，发生氧化反应

  B.可以选择碱性溶液作为电解质

  C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

  D.正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－

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• 4上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO 2＋H 2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是(　　)

  A.该电池的负极材料为锌

  B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

  C.电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－

  D.当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

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• 5据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B元素的化合价为＋3价)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

  A.电池放电时，Na＋从b极区移向a极区

  B.电极a采用MnO2，放电时它被还原

  C.该电池负极的电极反应式为BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O

  D.放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

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• 6某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

  A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

  B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+

  C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

  D.a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

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• 7如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

  A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

  B.微生物所在电极区放电时发生还原反应

  C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

  D.正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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• 8质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H +。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　) ①正极反应为:O 2+4H ++4e - 2H 2O ②负极反应为:2H 2-4e - 4H + ③总的化学反应为:2H 2+O 2 2H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②④

  D.①②③④

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• 9研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电流总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（  ）

  A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

  B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.AgCl是还原产物

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• 10科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH 4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 3固体，它在高温下能传导正极生成的O 2 －。下列叙述错误的是

  A.c电极是正极，发生还原反应

  B.B口通入的是甲烷，发生氧化反应

  C.放电时O2-离子向d极移动

  D.d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

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