下列属于原电池反应的是(　　)。

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是(  )。

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属

  B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

  C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应

  D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

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• 2依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)=Cu 2 ＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（  ）

  A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

  B.电极X的材料是Cu

  C.银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－=Ag

  D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

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• 3下列叙述正确的是

  A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

  B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑

  C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

  D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

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• 4液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

  A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

  B.负极发生的电极反应式为：N2H4+ 4OH-- 4e- = N2+ 4H2O

  C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

  D.该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小

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• 5铅蓄电池的反应原理为：2PbSO 4+2H 2O Pb+PbO 2+2H 2SO 4，下列叙述中，正确的是

  A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强

  B.放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

  C.放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出

  D.充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

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• 6根据下图，下列判断中正确的是(  )

  A.烧杯a中的溶液pH升高

  B.烧杯b中发生氧化反应

  C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2

  D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2

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• 7下列与装置有关的说法中正确的是

  A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

  B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

  C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

  D.图d中，K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

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• 8燃料电池是燃料(如CO、H 2、CH 4)等跟O 2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是(　　)

  A.通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应

  B.负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

  C.随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

  D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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• 9某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(  )

  A.Fe作正极，发生氧化反应

  B.负极反应：2H＋＋2e－=H2↑

  C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

  D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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• 10铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将(  )

  A.不变

  B.升高

  C.降低

  D.无法确定

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